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    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

    C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

    D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

    【答案】C

    【解析】

    A. MnO2固体与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，盐酸是强酸，完全电离，用离子形式表示，A错误；

    B.NH3·H2O是弱碱，不能溶解反应产生的Al(OH)3沉淀，不能写成AlO2-，B错误；

    C.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2和水，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Fe2O3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+3H2O，C正确；

    D.NaClO具有强的氧化性，会将SO2氧化为SO42-，不是发生复分解反应，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。

    ①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3

    A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )

    A．加催化剂同时升高温度

    B． 升高温度同时充入N2

    C．加催化剂同时增大压强

    D．降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ）

    A.正反应是放热反应B.A、B一定都是气体

    C.D一定不是气体D.C可能是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    (1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

    (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

    (4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    (5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知：

    ①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．

    完成下列填空：

    （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．

    （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）

    a．溴水褪色 b．有油状物质生成

    c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

    （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）

    物质

    沸点（℃）

    乙醇

    78.5

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯

    77

    a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

    c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

    （4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．

    （5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

    ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

    ②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．

    按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

    B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质

    C. 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

    D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.7g氨气在标准状况下的体积是_____________升，共含有_____________mol电子；0.1mol硫化氢共含有_____________个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_____________，含氢原子的个数比为_____________。在标准状况下硫化氢的密度为_____________。

    （2）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2，则原混合气体的密度是_____________，原混合气体中，CO的质量是_____________，CO2的体积是_____________碳原子和氧原子的个数比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是

    A.“26”表示该元素原子的相对原子质量

    B.“Fe”是该元素的元素符号

    C.该元素是一种金属元素

    D.该元素的名称是铁

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