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磷的单质和化合物是重要的化工产品.查阅资料可知:亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性,可用于化学镀银或镀镍;亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题:
(1)Na2HPO3中P元素的化合价为
 

(2)Na2HPO3
 
(填“正盐”或者“酸式盐”),其溶液的pH
 
7 (填“>”、“=”或“<”).
(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,该反应的化学方程式为:
 

(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)
 
Ni2++
 
 H2PO2-+
 
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2
①请配平反应式(a);
②依据反应式(b),反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
 
考点:氧化还原反应的计算,氧化还原反应方程式的配平
专题:
分析:(1)Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价,H为+1价,O为-2价,结合化合价代数和为0判断;
(2)由题给信息“亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐,水解呈碱性;
(3)H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,结合化合价的判断产物,以此书写反应的化学方程式;
(4)根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物,并配平反应方程式、判断还原产物;结合元素化合价的变化计算.
解答: 解:(1)Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价,H为+1价,O为-2价,由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价,故答案为:+3;
(2)由题给信息“亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐,水解呈碱性,pH>7,故答案为:正盐;>;
(3)该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,反应的方程式为H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+H3PO4
故答案为:H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+H3PO4
(4)①由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平:镍元素的化合价降低了2价,磷元素的化合价升高的2价,
所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为:Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+,镍离子被还原成金属Ni,还原产物为Ni,
故答案为:1;1;1H2O;1;1;2H+
②反应6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑中,元素化合价升高的有P元素,降低的有P和H元素,则当消耗6mol H2PO2-时,生成4molH2PO3-,可知失去电子的物质的量为4mol×(3-1)=8mol,
故答案为:8mol.
点评:本题考查较为综合,涉及电解质的电离以及氧化还原反应等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价升高
B、氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必然被还原
C、元素化合价没有升降的反应,一定是非氧化还原反应
D、氧化还原反应都是有单质参加的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作或装置不符合实验要求的是(  )
A、
装置可用于测定中和热
B、
装置久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C、
装置在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾
D、
装置可用于吸收易溶于水的尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A、x与y的差值为0.1mol
B、原溶液中c(Cl-)=0.75 mol?L-1
C、原溶液的c(H+)=0.1 mol?L-1
D、原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H(部分反应条件已略去):

(1)A中含有的官能团名称为
 

(2)G和乙酸反应生成H的反应类型为
 
;C转化为D的反应类型是
 

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
 

(4)F的结构简式为
 
,H的结构简式为
 

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
 

A.能发生银镜反应
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时每mol可消耗3molNaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素,它们之间具有如图转化关系(反应条件和其他生成物已省去),请回答下列问题:
(1)若X是碱,Z可用作焙制糕点的发酵粉.写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

(2)若W是碱,Y既能与强酸反应又能与强碱反应.写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

(3)若X常温下是一种黄绿色气体,W是一种金属单质.
①写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,将白色沉淀露置在空气中看到的现象是
 
,该现象对应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(  )
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,其压强p~t,的图象如图甲,图中p2=0.85p1,(此时温度与起始温度相同)请回答下列问题:

(1)若平衡时Z的物质的量为a,则a=
 
;若从开始反应至平衡,Y的平均速率为b,则b=
 

(2)相同条件下进行反应,在达到平衡前(t1)改变下列一种条件,其曲线图象如图乙.
A.升温      B.降温      C.加压       D.减压      E.加催化剂
①若c=a,该条件是
 
(填编号,下同),t2
 
(填“>”,“<”或“=”下同)5min
②若c>a,该条件是
 
,Y的平均速率
 
b
③若c<a,该条件是
 
,平衡时压强
 
p2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关晶体的说法中一定正确的是(  )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键.
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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