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    9．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③Na-的还原性强于Mb-；④单质熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    A．①②B．②③C．②③④D．③④

    分析 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，据此判断非金属性强弱．

    解答 解：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其简单阴离子的还原性越弱，
    ①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明N单质的氧化性大于M，则非金属性N＞M，故错误；
    ②M原子比N原子容易得到电子，说明M的氧化性大于N，则非金属性M＞N，故正确；
    ③Na-的还原性强于Mb-，说明非金属性M＞N，故正确；
    ④非金属性强弱与单质的熔沸点高低无关，所以单质熔点M＞N不能说明非金属性M＞N，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性强弱判断，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键，注意非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，且非金属性强弱与单质的熔沸点无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，要使完全转化为沉淀，
    加入试剂①的量应过量；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
    （3）试剂②可以选用盐酸；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    （5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为5.50 mg•L-1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为9.09×108 L．

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    18．1mL密度为0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成（NH4）2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（　　）
    A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知A，B，C均为短周期元素，A，C同周期，A，C的最低价离子分别为Am-和Cn-，离子半径：Am-＜Cn-，B2+和Cn-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：B＞C＞AB．原子半径：B＞A＞C
    C．对应气态氢化物的稳定性：A＞CD．还原性：Am-＞Cn-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素a的电子排布式为1s22s22p2；元素c的原子结构示意图为
    （2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
    （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2
    （4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
    （5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    14．某烷烃的相对分子质量是72，其同分异构体的数目是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞HCO3-，现要将转变为，可行的方法是（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
    B．加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液
    C．加热该物质溶液，再通入足量的SO2
    D．与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3

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    18．根据原子结构及元素周期规律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同周期主族非金属元素随原子序数递增，原子得电子能力增强

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    19．硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜．
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    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少，Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高．
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    （2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整．
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    步骤5：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数．
    （3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．现取25.0gCuSO4•5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如图所示：
    在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是0.125mol＜n（气体）＜0.175mol．

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