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    25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是

    A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH)       B．c (Na+)＞c (CH3COO-) 

    C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-)             D．c (Na+)＝c (CH3COO-)


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是

       A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋                B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—   

    C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—                   D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

    ①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A.               B.          C.        D.

    ②亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。

    请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的化学方程式__________________________________

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

    ①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是_________。

    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：

    I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。

    II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

    A．属于芳香族化合物

    B．能发生消去反应和酯化反应

    C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

    序号

    浓硝酸与水的体积比

    实验现象

    Ⅰ

    1:1

    反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

    Ⅱ

    1:3

    反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

    Ⅲ

    1:5

    反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

    ①     铜与稀硝酸反应的离子方程式为          ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为          g（小数点后保留两位有效数字）。

    ②     依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是          。

    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

    Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

    Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

    Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

    Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

    Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

    ……

    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到          ，说明装置的气密性良好。

    ②步骤Ⅲ操作的目的是          。

    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是          ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

    中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

    的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

    ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

    “放热”）。

    ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

    器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1

    CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                          。

    （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是

        A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑

        B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋

        C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

        ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

        ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

        ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

        ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

        根据上述实验信息，请回答下列问题：

    （1）写出下列溶液中溶质的化学式

    A___________，C_______________，E______________，F_________________。

    （2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

    （3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是(　)

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                      B．(CH3)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2                       D．(CH3)3CCH2CH3

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