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    15．下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（　　）
    A．NH3B．NaClC．NaHCO3D．SO2

    分析 氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子；氯化钠为强碱强酸盐，溶于水显中性；碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐水解显碱性；二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，据此解答．

    解答 解：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，故A错误；
    B．氯化钠为强碱强酸盐，溶于水显中性，故B错误；
    C．碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐水解显碱性，故C错误；
    D．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液水电离生成氢离子，显酸性，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意盐类水解规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为B
    A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比．

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    3．汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（　　）
    A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
    B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原
    C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
    D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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    10．Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
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    Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
    （2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为．
    （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）．
    （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度．（写2条）
    Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
    （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当．
    （6）晶格能（U）计算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为Xe+＞O2+（用离子符号表示）．

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    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6O
    B．Al3+的结构示意图：
    C．CO2的电子式：
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