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【题目】已知XYZWR是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中YR原子最外层电子数相等;X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;ZWR的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水.下列说法正确的是( )

A. 原子半径由大到小的顺序:ZWY

B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:XYR

C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

【答案】A

【解析】试题分析:XYZWR是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,ZWR最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水,应氢氧化铝与强酸、强碱反应,可推知ZNaWAl,工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质;X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等,X处于VA族,原子序数小于Al,故XN元素;YR原子最外层电子数相等,若YO,则RS,若YF,则RClAYOFZNaWAl,同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越多半径越大,所以原子半径由大到小的顺序:ZWY,故A正确;BXY为同周期元素,Y的非金属性强于X,故氢化物稳定性YX,故B错误;C.金属性AlNa,故碱性:氢氧化铝<氢氧化钠,故C错误;DRS时,最高价氧化物对应水化物为H2SO4,故D错误;故选A

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【题目】已知118号元素的离子。aW3+bX+cy2-dZ-都具有相同的电子层结构.则下列叙述或表示方法正确的是( )

A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性H2Y> HZ

C. 离子的氧化性aW3+> bX+ D. 原子半径Z>Y

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A负极反应为14H2O7O228e28OH

B放电一段时间后,负极周围的pH升高

C每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14mol

D放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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【题目】Sb在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应的说法正确的是

A反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3Sb4O6

B反应中每生成3molFeS时,共转移6mol电子

C反应说明高温下Sb的还原性比C

D每生成4molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为3:4

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【题目】下列说法不正确的是(

A.为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入过量铁粉,再过滤

B.明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体,明矾可用于自来水的净化

C.为除去CO2中少量的HCl,可使其通过饱和的Na2CO3溶液

D.为除去KCl溶液中少量的MgCl2,可加入适量KOH溶液,再过滤

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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )

A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体

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【题目】元素R有如下反应:RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO3中的R只能被还原

C.每反应消耗1 mol RO3,转移电子的物质的量为5 mol

D.R2在常温常压下一定是气体

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【题目】下列事实与氢键有关的是( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀,密度变小

CCH4SiH4GeH4SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

DHFHClHBrHI的热稳定性依次减弱

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【题目】由A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中离子不重复出现)现做如下实验:

①A和E溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13;

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失;

③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;

④在D溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液,没有沉淀

(1)A是______;B是______;C是______;D是______;E是______;

(2)写出实验 中有关反应的离子方程式________________。

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