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    3．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．溴乙烷和水B．乙醇和乙酸C．甘油和水D．溴苯和苯

    分析 混合物可以用分液漏斗分离，则二者不互溶，混合分层，以此来解答．

    解答 解：B、C、D中的混合物均不分层，不能利用分液漏斗分离，只有A中溴乙烷不溶于水，二者分层，可以用分液漏斗分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（　　）
    A．使用催化剂B．减小反应体系的压强
    C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请用化学符号填写：
    （1）地壳中含量最多的金属元素是Al，熔点最低的金属是Hg．
    （2）有机氮肥主要是CO（NH2）2．
    （3）相互之间能发生铝热反应的一组物质是Al和Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．氟B．氧C．氩D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    A．由2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO可推出同族的硫也有Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
    B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
    C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，则氯气一定能把溴离子氧化为单质溴
    D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2一定只生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：0.003 mol•L-1•min-1．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：

    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
    ②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列只用试管和滴管就能鉴别开的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2和H2SO4B．AlCl3和NH3•H2OC．NaCl和AgNO3D．Al2（SO4）3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列粒子或物质中，只有氧化性的是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3O4D．FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥加聚　⑦缩聚，其中由于其分子结构中含有-OH，可能发生的反应有（　　）
    A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

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