常温下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00ml 0.10000 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)>(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源：浙江省宁波市八校2011－2012学年高二下学期期末联考化学试题 题型：013
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常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012 |
B． |
点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) |
C． |
点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
D． |
点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1 |
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
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科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
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图1 图2
则滴定HC1溶液的曲线是 _▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲ 。a与b的关系是：a _▲ b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为 _▲ ；
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