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    【题目】下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是

    A.煤气化制水煤气是化学变化

    B.由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物

    C.天然气是一种清洁的化石燃料

    D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

    【答案】B

    【解析】

    A、煤气化制水煤气是发生了化学反应，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气是化学变化，故A正确；

    B、煤中不含苯和甲苯等芳香族化合物，但通过煤的干馏可以得到苯等芳香化合物，故B错误；

    C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，故C正确；

    D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确；

    故选B。

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    【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

    C. 氧化性：MnO2>Cl2

    D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

    B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

    C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

    D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是( )

    A. H2O2有3对共用电子对 B. 分子的正、负电荷中心重合

    C. H2O2能形成分子间氢键 D. 过氧化氢分子间存在范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为__________________________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    （II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （3）A的仪器名称为_____________。

    （4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

    （5）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

    （6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个个反应：

    a．3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑

    b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

    （1）反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________。

    （2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图_________，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式_____。

    （3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）丙的电子式为_____________；

    （2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

    （3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。

    （4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

    （5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

    A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液

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    【题目】紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为

    A.SiB.SiO2

    C.H2SiO3D.Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

    A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.6 g

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