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    某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：

    ①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是              (　　)

    A．可能存在Al3＋、Fe2＋

    B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋

    C．一定不存在Cl－、I－

    D．可能存在Al3＋、Cl－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023

    　

    B．

    电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g

    　

    C．

    往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA

    　

    D．

    VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH、Ag+、PO、Cl-          B．Fe3+、H+、I-、HCO

    C．K+、Na+、NO、MnO         D．Al3+、Mg2+、SO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+

    B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+；

    C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是                              (　　)

    A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

    D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

    C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-

    D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

      A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

      B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

      C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

      D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

    （1）浓H2SO4作_________剂，具有            性。

    （2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了       mol H2SO4，生成         L SO2（标准状况）气体。

    （3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）

    ①浓H2SO4          ②稀H2SO4         ③CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。

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