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1.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是(  )
命名一氯代物
A2-甲基-2-乙基丙烷3
B1,3-二甲基苯3
C2,2,3-三甲基戊烷6
D2,3-二甲基-4-乙基己烷7
A.AB.BC.CD.D

分析 烷烃命名符合“长、多、近、小、简”原则;有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类,根据等效氢原子的判断方法来回答.

解答 解:A.2-甲基-2-乙基丙烷,选取的主链不是最长,正确命名为:2,2-二甲基丁烷,有3种氢原子,一氯代物3种,故A不符合;
B.1,3-二甲基苯构简式为:,有4种氢原子,一氯代物4种,故B不符合;
C.2,3,3-三甲基戊烷的结构简式为:CH3C(CH32CHCH3CH2CH3,有5种氢原子,一氯代物5种,故C不符合;
D.2,3-二甲基-4-乙基己烷CH3CHCH3CHCH3CH(CH2CH32,有7种氢原子,一氯代物7种,故D符合;
故选D.

点评 本题考查了有机物的命名和一氯取代物的同分异构体,属于基础知识的考查,可以根据有机物命名方法判断,本题难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.菲的结构简式如图,若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有(  )
A.4种B.14种C.10种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,并按如图装置好仪器,观察如图,示意正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大.它们分属于不同主族,这四种元素的原子电子层数之和为8.A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质,甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2.在一定条件下可以发生如图所示的化合反应.
(1)将甲和丙两气体混合后产生白烟,则丁的电子式为,若将甲通入乙中所得溶液PH大于7,用方程式表示溶液PH大于7 的原因:NH3•H2O?NH4++OH-
(2)写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO,该化合物形成的晶体是离子晶体(填晶体类型).
(3)高温时,甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应.该反应是工业生产某强酸的重要环节,若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应,铜消耗完时,共产生气体4.48L(标准情况),则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol,所得气体的平均摩尔质量为38g/mol.
(4)t℃时,将2mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物B还剩余1.6mol.请填写下列空白:
从反应开始至达到化学平衡,生成甲的平均反应速率为0.2mol/(L•min),平衡A的转化率为60%,容器中反应前后的压强比为5:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验基本操作正确的是(  )
A.手持试管给试管里的物质加热
B.用天平称量药品时,用手直接取放砝码
C.用pH试纸测定溶液的酸碱性时,一定要先把试纸用蒸馏水润湿一下
D.两端有大、小两匙的药匙,取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
B.a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变
C.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
D.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.如表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是Ar,只有负价而无正价的是F,可用于制半导体材料的元素是Si.
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH,电子式为;酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的HF;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是Na.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.灼热的C与CO2的反应
C.CH4与O2的燃烧反应D.铝与稀硫酸的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)0.225mol/(L•min)
(2)该反应的平衡常数K为5.33(精确到小数点后两位)
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是ac
a.容器中压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.容器内CO2的分子数保持不变
d.每消耗1mol CO2的同时生成1mol H2O.

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