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    【题目】下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A.NaCl→AgCl
    B.H2O→O2
    C.KClO3→KCl
    D.MnO2→MnCl2

    【答案】D
    【解析】解：必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，

    A．NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；

    B．电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B错误；

    C．KClO3→KCl可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；

    D．MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D正确；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    F

    Na

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）非金属性最强的元素是；
    （2）Ne 原子结构示意图为；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）= ． （相对原子质量C﹣12、H﹣1）
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（　　）

    A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

    已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

    元素

    Ag

    Bi

    Pb

    As

    Sb

    含量/%

    0.90

    55.25

    27

    1.30

    11

    ②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

    ③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

    ④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

    回答下列问题:

    （1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

    （2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

    （3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

    （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

    （5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

    （6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硝酸的说法中错误的是（ ）

    A.浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性

    B.浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性

    C.浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存

    D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）
    A.Mg
    B.SO2
    C.Zn2+
    D.Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。

    （1）已知在某温度和压强下：

    ①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1

    ③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1

    则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是_________________________________________________________。

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，甲醇的物质的量的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    甲醇/mol

    0

    0.22

    0.36

    0.45

    0.5

    0.5

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=_________________，该温度下平衡

    常数K=________________，若升高温度则K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________；

    A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：
    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精确值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    （1）Ⅰ、已知反应N2O4（g）2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ． a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
    （2）Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
    a.该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    b.以下说法正确的是 ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （3）Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为﹣890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
    b.在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min
    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    1.2

    0.9

    0.7

    0.4

    0.4

    T2

    1.2

    0.8

    0.56

    …

    0.5

    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
    ②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K= ．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

    (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

    (3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

    (4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

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