练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．
    ②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8NA．
    （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB11Cl11．其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
    ①这种超强酸由4种元素组成．
    ②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为11NA，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为22NA．

    分析 （1）①根据偏二甲肼的化学式计算出摩尔质量；根据质量和摩尔质量计算出480g偏二甲肼的物质的量；
    ②根据化学式计算出碳原子与氮原子的个数之比；根据物质的量之比就等于个数比完成；根据化学式计算出1mol偏二甲肼含有的氢原子物质的量；
    （2）①根据化学式判断元素种类；
    ②根据化学式计算出氯原子的物质的量，再计算出氯原子的数目；根据质量和摩尔质量计算出该强酸的物质的量，再计算出含硼原子的数目．

    解答 解：（1）①由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60，所以摩尔质量为60g/mol；
    故答案为：60g/mol；
    ②偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2：2=1：1，物质的量之比就等于个数之比；1mol偏二甲肼中含有的氢原子的物质的量为：1mol×8=8mol，含有的氢原子数为8NA，
    故答案为：1：1；8NA；
    （2）①该强酸的化学式是CHB11Cl11，含有C、H、B、Cl四种元素，
    故答案为：4；
    ②1mol该超强酸中含有的氯原子的物质的量为1mol×11=11mol，含有的氯原子数目为11NA，
    1049g该强酸的物质的量为：$\frac{1049g}{549.5g/mol}$=2mol，含硼原子的物质的量为2mol×11=22mol，硼原子的数目为22NA，
    故答案为：11NA；22NA．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律和常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．当可逆反应CO+H2（g）?CO2+H2达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡（　　）
    A．一定向正反应方向移动
    B．一定向逆反应方向移动
    C．不移动
    D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），请把除杂试剂和分离方法填入相应的表格中．
    题号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    1丙烷（丙烯）
    2CH3CH2OH （CH3COOH）
    3苯（溴）
    4乙烯（SO2、CO2）
    5CO2（SO2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜（约6000年前）、Fe（约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先有后，主要取决于（　　）
    A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．2mol H2含有2NA个氢分子，4NA个氢原子4 mol H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A．适量的HClB．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（　　）
    A．二茂铁属于分子晶体
    B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
    C．已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
    D．C5H5-中一定含π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：
    元素MnFe
    电离能（kJ/mol）I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案