Question

2．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是a（填选项序号）．
a．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌      
b．生石灰加入水中
c．盐酸与NaOH溶液反应              
d．H₂在O₂中燃烧
（2）某同学进行如图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化．
实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其中还原剂是Al（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
（2）金属铝和酸的反应是放热反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．

解答 解：（1）a．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌的反应是吸热反应，故a正确；      
b．生石灰加入水中，是化合反应，是放热反应，故b错误；
c．盐酸与NaOH溶液反应是酸碱中和反应，是放热反应，故c错误；              
d．物质的燃烧是放热反应，故H₂在O₂中燃烧是放热的，故d错误．
故选a；
（2）金属铝和酸的反应实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，属于放热反应，其中铝元素化合价升高，所以金属铝是还原剂，
故答案为：放热；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al．

点评 本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．