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    下列说法中正确的是

    ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

    A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________；

    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。

    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。

    A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放

    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

    C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2

    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

    II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

    （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。

    （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。

    （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。

    （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。

    （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图。

    已知：①苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；

    ②常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写名称：物质2是 ，物质4是 。

    （2）写出A、C的化学式：A ， C 。

    （3）写出反应②的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：简答题

    随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。

    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

    SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

    2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

    2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

    则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

    （2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。

    ①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

    ②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

    （3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

    ①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应

    ②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。

    （4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动

    ②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路一中高三5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有 NH4+ 、SO32-、SiO32- 、Br-、CO32- 、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应

    A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某高聚物的结构简式如图：其单体的名称为( )

    A．2，4-二甲基-2-已烯

    B．2，4-二甲基1，3-已二烯

    C．2 -甲基1，3-丁二烯和丙烯

    D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯

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