Question

【题目】ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为 ___。

(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为____。

(3)C装置的作用是____。

(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是____。

(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E

请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。

(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____。

(7)IC1和水反应的化学方程式为____。

Answer 1

【答案】 从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好 ACBEBD MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 减少I2的升华和ICl的挥发 ①②⑤④③ 储存多余的Cl2 IC1+H2O=HIO+HCl

【解析】(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好；正确答案：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体， 易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反应为二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；正确答案：ACBEBD； MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。

(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Cl2中混有的HCl；正确答案： 除去Cl2中混有的HCl。

4) 氯化碘红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，根据信息可知ICl易挥发，温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，以减少I2的升华和ICl的挥发；正确答案：减少I2的升华和ICl的挥发。

5) 装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞在关闭； 正确实验步骤为①②⑤④③；正确答案：①②⑤④③。

(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2 ，避免释放到空气中污染空气；正确答案：储存多余的Cl2 。

(7) IC1易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：IC1+H2O=HIO+HCl；正确答案：IC1+H2O=HIO+HCl。