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    【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。

    a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

    【答案】d 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

    【解析】

    (1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故答案为：d；

    (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。

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    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

    A.CO2与NO2B.AlCl3与C2H2

    C.H2O与BF3D.CH4与NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

    D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

    …

    W

    X

    Y

    …

    Z

    A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B.W与X形成的化合物中只含有离子键

    C.气态氢化物的稳定性：W>Z

    D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

    （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    E1

    E2

    E3

    E4

    则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

    ②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

    （3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

    （4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：

    已知：R-NH2+

    (1)A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。

    (2)下列关于A的说法中，正确的是_________。

    a.与乙醇互为同系物

    b.与B在一定条件下可发生缩聚反应

    c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热

    (3)写出B→C的化学方程式：___________。

    (4)D的结构简式是__________。

    (5)E→F的反应类型是___________。

    (6)已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是__________。

    (7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是___________。

    (8)H的结构简式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是

    A. 电极B为正极

    B. 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

    C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

    D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5～10倍)，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

    某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

    请回答下列问题：

    (1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图1所示，原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入________________中，圆底烧瓶内加___________和适量乙醇，如图2安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_________。

    (2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_____________；氯仿的作用是_________________。

    (3)下列有关实验基本操作不正确的是____________。

    A．图2中冷凝水流向为a进b出

    B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

    C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

    D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

    (4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和_______酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是______(以质量分数表示)。

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