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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．小苏打与盐酸反应          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向烧碱溶液中通入过量的CO2   CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C．小粒钠投入冷水中         2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++3NO3-═Ag++NO↑+2H2O

    分析 A．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根离子不能拆开；
    B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．离子方程式两边N原子、O原子不相等，违反了质量守恒定律．

    解答 解：A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
    B．向烧碱溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故B错误；
    C．小粒钠投入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．苯乙烯是聚苯乙烯塑料的单体，它的一种合成路线如下：

    ①A→B的反应类型为取代反应．
    ②B的结构简式为．
    ③C→D的反应中，还会生成另一种物质，其结构简式为．
    ④E是C的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且其核磁共振氢谱上有4个吸收峰．E的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
    I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③．
    ①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体              ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （3）该装置仍有不足之处，请说明在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置．
    Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ④SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
    （4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．O2与O3
    C．D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

    某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

    重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是乙醚，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体．
    （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：

    重结晶时，合适的溶剂是C，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质能使溴水溶液因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，其定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2质量与指定含氯消毒剂的质量比．则ClO2的有效氯含量为（　　）
    A．0.263B．2.63C．0.132D．1.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．误食重金属离子后，要立即喝大量的鲜牛奶、鲜鸡蛋清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无机化合物A是一种正盐，A与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体B，B气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；A与稀硫酸溶液反应，产生无色气体C，C气体可以使品红溶液褪色．请回答下列问题：
    （1）B气体的电子式；C气体的化学式是SO2．
    （2）化合物A受热容易分解，写出A受热分解的化学反应方程式：（NH4）2SO3═NH3↑+SO2↑+H2O．
    （3）工业排放的C气体会污染环境，通常用过量的B的水溶液吸收，请写出相关的离子方程式：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O．
    （4）利用互补金属氧化物半导体与气体接触时电阻或功函数发生变化的这一特性，可以制成气体传感器，用来检测各种气体．其中Fe2O3系传感器可以检测B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成．写出该反应的化学方程式：3Fe2O3+2NH3═6FeO+N2+3H2O．
    （5）将B气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐D的水溶液．那么D的化学式是NH4NO3，原混合气体中，B气体和氧气的体积比是1：1．

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