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    13．下列做法不能鉴别乙烯和乙烷的是（　　）
    ①把气体通入酸性KMnO4溶液中
    ②把气体通入澄清石灰水中
    ③把气体通入溴水中
    ④把气体通入盐酸中．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

    分析 乙烯能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，均不与酸、碱反应，以此来解答．

    解答 解：①把气体通入酸性KMnO4溶液中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故准确；
    ②把气体通入澄清石灰水中，均不反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错误；
    ③把气体通入溴水中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故准确；
    ④把气体通入盐酸中，均不反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握乙烯的化学性质为解答的关键，注意乙烯与溴水、高锰酸钾反应原理不同，明确性质差异即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
    C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．SO2和SO3是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
    ①SO2摩尔质量为64g/mol，2.408×1023个SO2分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
    ②等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
    ③若将40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H2SO4，c（H+）为4mol•L-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
    （2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
    （4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成的气体在同温同压下的体积比为2：1．向混合物与盐酸反应所得溶液中通入标准状况下1.344L氯气．可使溶液中的40%Fe2+离子氧化．试求原混合物中两金属各是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
    ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
    ④除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    ⑤用食醋除去水壶中的水垢
    ⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落
    ⑦提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法．
    A．3个B．4 个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）①中实验现象为紫色石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体；
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；
    （4）③中现象是有淡黄色沉淀生成，写出SO2与H2O2的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4；
    （5）④中现象是溶液褪色，证明SO2有还原性；
    （6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．化学变化的同时总伴随着能量变化
    B．需加热才反应的一定是吸热反应
    C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

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