Question

1．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）

• A． P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）
• B． Q的转化率是25%
• C． Q的平衡浓度是1mol/L
• D． x的值为2

Answer 1

分析 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：
           3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g）
起始量（mol）：3      2.5     0       0
变化量（mol）：1.5    0.5     0.25x   1
平衡量（mol）：1.5     2      0.25x   1
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（P）；
B．转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
C．根据c=$\frac{n}{V}$计算Q的平衡浓度；
D．根据M的速率计算x的值．

解答 解：把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：
           3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g）
起始量（mol）：3     2.5      0       0
变化量（mol）：1.5   0.5      0.25x   1
平衡量（mol）：1.5    2       0.25x   1
A．v（P）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L．min），故A正确；
B．Q转化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故B错误；
C．Q的平衡浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故C正确；
D．根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D错误，
故选：BD．

点评 本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用，比较基础．