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    （4分）

    (1) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

    (2)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

     

    【答案】

    (1)  CO2，    NH3(每空1分)。(2)  125  、  2.5(每空1分)。

    【解析】略

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.05mol 的硫酸钠中含有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个氧原子；与
    5.85
    5.85
    g NaCl中所含有的Na+数目相同．
    （2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
    NH3
    NH3
    ．（填分子式）
    （3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为
    5g
    5g
    ．
    （4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    ．
    （5）产生的Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是
    CO2
    CO2
    ；在同温同压下，密度最小的是
    NH3
    NH3
    （填分子式）．
    （2）在
    125
    125
    mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4．5H2O
    2.5
    2.5
    g．
    （3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
    1.5
    1.5
    mol/L．
    （4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为
    7
    7
    mol/L．
    （5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为
    71
    71
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.05mol 的硫酸钠中含有
    1.204×1023（0.2NA）
    1.204×1023（0.2NA）
    个氧原子；与
    5.85
    5.85
    g NaCl中所含有的Na+数目相同．
    （2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
    NH3
    NH3
    ．（填分子式）
    （3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为
    5g
    5g
    ．
    （4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）试剂①是
    A
    A

    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
    CD
    CD

    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：
    NaCl、NaHCO3
    NaCl、NaHCO3

    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
    灼烧
    灼烧
    ．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol?L-1
    5.6×10-10mol?L-1
    ．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    5.6%
    5.6%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列小题．
    （1）0.5mol H2O的质量为
    9
    9
    g，共有
    0.5NA或3.01*1023
    0.5NA或3.01*1023
    个分子，
    5NA或3.01*1024
    5NA或3.01*1024
    个电子．
    （2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
    108g/mol
    108g/mol

    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
    1.6
    1.6
    g；需要CuSO4?5H2O
    2.5
    2.5
    g．
    （4）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
    CO2
    CO2
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
    NH3
    NH3

    （5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质       量是
    （6）VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
    3m
    112V
    3m
    112V
    mol/L
    （7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    ①该浓硫酸的物质的量浓度
    18.4mol/L
    18.4mol/L

    ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
    取该浓硫酸的体积是
    10.9
    10.9
    mL．

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