分析 A发生水解反应C、D,D酸化得到E,C氧化得到E,则C的结构简式为CH3CHO,D为CH3COONa,E为CH3COOH,A的结构简式为.B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2):n (H2O)=2:1,则B中碳氢原子个数之比为1:1,所以n=m,结合其相对分子质量知:n=m=$\frac{162-32}{13}$=10,所以B的分子式为C10H10O2,B水解生成E(乙酸)和F,F的分子式为C10H10O2+H2O-C2H4O2=C8H8O,不饱和度为5,F具有如下特点:能跟FeCl3溶液发生显色反应,能发生加聚反应;苯环上的一氯代物只有两种,则F含有酚羟基、含有1个-CH=CH2,且2个取代基处于对位,则F为:,故B为,据此解答.
解答 解:A发生水解反应C、D,D酸化得到E,C氧化得到E,则C的结构简式为CH3CHO,D为CH3COONa,E为CH3COOH,A的结构简式为.B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2):n (H2O)=2:1,则B中碳氢原子个数之比为1:1,所以n=m,结合其相对分子质量知:n=m=$\frac{162-32}{13}$=10,所以B的分子式为C10H10O2,B水解生成E(乙酸)和F,F的分子式为C10H10O2+H2O-C2H4O2=C8H8O,不饱和度为5,F具有如下特点:能跟FeCl3溶液发生显色反应,能发生加聚反应;苯环上的一氯代物只有两种,则F含有酚羟基、含有1个-CH=CH2,且2个取代基处于对位,则F为,故B为,
(1)由上述分析可知,A的结构简式为,反应④是酯的水解反应,也属于取代反应,故答案为:;取代反应(或水解反应);
(2)C与新制Cu(OH)2的化学方程式为:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,
故答案为:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(3)由上述分析可知,B的分子式为C10H10O2,故答案为:C10H10O2;
(4)F为,F与浓溴水反应的化学方程式为:,
故答案为:;
(5)F()的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应,含有醛基,满足条件的G的结构简式为或(邻、间、对),故答案为:或.
点评 本题考查有机物的推断,难度中等,注意计算确定B的分子式,再根据有机物的官能团的变化为突破口进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/mol | |
B. | CH4+2 O2=CO2+2H2O△H=-890kJ/mol | |
C. | CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol | |
D. | $\frac{1}{2}$CH4 (g)+O2(g)=$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 卤代烃一般易溶于水,常用作有机溶剂 | |
B. | 苯酚是重要的有机化工原料,可用于制备酚醛树脂 | |
C. | 乙二醇水溶液的凝固点低,可用作汽车发动机的抗冻剂 | |
D. | 福尔马林具有防腐杀菌作用,能用于浸制生物标本 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2的结构式:N-N | B. | Mg2+的结构示意图: | ||
C. | -CH3(甲基)的电子式: | D. | CO2分子的比例模型: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/10-10 m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
A. | 最高价氧化物的水化物酸性:④>⑤ | B. | 与水反应的剧烈程度:②>⑥ | ||
C. | 气态氢化物的稳定性:④>⑦ | D. | ①⑥⑦形成的化合物是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4种 | B. | 8种 | C. | 16种 | D. | 40种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同 | |
B. | 盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快 | |
C. | 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快 | |
D. | 升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
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