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    【题目】下列说法正确的是

    A. NaHCO3分解过程中，只需克服离子键

    B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键

    C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的

    D. 金刚石和足球烯（C60)均为原子晶体，沸点极髙

    【答案】B

    【解析】A. NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，需克服离子键和共价键，故A错误；B. Na2O溶于水反应生成氢氧化钠，过程中破坏了氧化钠中离子键和水中的共价键，形成了新的离子键和共价键，故B正确；C. SiO2属于原子晶体，是由原子构成的，故C错误；D.足球烯(C60)为分子晶体，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质

    B. 分解反应的生成物中一定有单质

    C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体

    D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

    A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

    B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

    D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+。由此可知

    A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

    B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

    C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol

    D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁二酮肟()是检验Ni2＋的灵敏试剂。

    (1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________。

    (2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。

    ①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)。

    ②与CO互为等电子体的阴离子为____________(填化学式)。

    (3)Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2＋未画出)，则该晶体的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应或操作会明显产生吸热现象的是

    A. 将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中 B. 浓硫酸加水稀释

    C. 氯化铵固体和氢氧化钡固体在烧杯中混合搅拌 D. 甲烷的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

    (1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

    (2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

    (3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732, 结果精确到小数点后第2位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：

    已知:

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：

    （1）粉碎过筛的目的是____________________。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是________。

    （3）反应釜中发生反应的离子方程式为_______________________。在实际生产中，常同时通入02以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为________。

    （4）聚合釜中溶液的PH必须控制在一定的范围内。PH偏小时Fe3+水解程度弱,PH偏大时则_____________________________________。

    （5）采取减压蒸发的原因是___________________________________。

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