Question

Fe和Fe2O3 的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为

A．2．25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0．6mol/L

Answer 1

B

【解析】

试题分析：混合物中铁和氧化铁均无剩余，说明完全与硫酸反应，有H2生成，说明反应后均生成了FeSO4，硫酸过量，为了中和硫酸，加入氢氧化钠，使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，那么反应后溶液即为硫酸钠，可根据硫酸根的守恒解答本题：

n(SO42-)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×200ml×10-3=0.3mol

C(H2SO4)==2mol/L，故本题选择B。

考点：化学反应的相关计算

考点分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物 试题属性

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