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【题目】下列方程式书写正确的是(   )

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na

B. H2SO3的电离方程式:H2SO32H

C. CO的水解方程式:+H2O+OH

D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2+

【答案】C

【解析】

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na+H++SO42-A错误

B.由于亚硫酸是弱酸电离方程式要分步写:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,故B错误;

C.碳酸根离子水解方程式是:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故C正确

D.碳酸钙属于强电解质,电离方程式是:CaCO3=Ca2++CO32-,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NA

B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应转移的电子数为 0.2NA

C. 标准状况下,11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA

D. NA D2O 分子中,含有 10NA 个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题:

1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________

2FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32中的大π键应表示为________

3)已知Fe2+半径为61pmCo2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是______

4Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____

5)奥氏体是碳溶解在rFe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是国际化学元素周期表年。下列有关说法不正确的是

A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用

B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代

C. 门捷列夫预言的类铝 (Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性

D. 过渡元素TiMoW等的单质有耐高温,耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(   )

A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na)=2c()+c()+c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系:c(Cl)>c()>c(H)>c(OH)

C. 常温,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中:c(Na)=c(CH3COO)

D. 在Na2CO3溶液中,c(H)+c()+c(H2CO3)= c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )

A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

C. 平衡常数:KM>KN D. 当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因

2在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 “A”“B”“C”)

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= 列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。

已知298K 时,H2COKa1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是

将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25时,一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液为________(填酸性碱性或者中性)。

4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1

某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Fe2+开始沉淀【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.2mol/LNaOH溶液,填空请回答下列问题:

1)配制240mL 1.2mol/LNaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

_________

________

_______

2)容量瓶上需标有以下五项中的_____________________

①浓度 温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)___

A.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

G 装入贴好标签的试剂瓶待用

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是__

A.称量NaOH时,在滤纸上称量

B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下:

热法:工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)SiF4CO,白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,再经水化制成粗磷酸。

湿法:武汉化工研究院为技术攻关,实验室模拟生产磷酸的流程。

(1)配平步骤I反应的化学方程式:

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______

(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________

(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________

(4)探究中发现,65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变,盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。

①选择盐酸用量:盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。

A0.95~1.00 B1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D1.15~1.20

②盐酸稍过量,氟含量降低的原因是___________

③盐酸过量较多,氟含量快速增加的可能原因是___________

(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L1NaOH溶液滴定,分别用不同的指示剂,滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.14.4,百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)

则浸取液中c(HCl)=___________mol·L1

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