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    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

    请回答：
    （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。
    （2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。

    （共9分，第1空1分，其余各2分）（1）氯碱工业， Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 
    （2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4  漂白   Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

    解析试题分析：（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法，则该化学工业称为氯碱工业，所以A是氯化钠，B是水，M是氢氧化钠。则根据反应②可知，E是氯气，所以D是氢气，F是次氯酸钠，因此反应②的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
    （2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体，则A应该是硫酸铜，B是水，E是铜，M是硫酸，F是二氧化硫，D是氧气，所以电解反应方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4。氯气和二氧化硫都具有漂泊性。又因为氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者混合反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。
    考点：考查电解产物的有关判断、方程式的书写
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生对电解原理应用的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B
    电解
    M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ；反应②的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．并写出反应①的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．
    （3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
    1920at
    qw
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    qw
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

    ①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

    （3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）：____________

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚） R－CH2CHO + R′OH

    A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 ；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）。与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：

    （1） A的结构简式为                   。

    （2） 写出B→ C反应的化学方程式：_________________________________。

    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体有      种。

    ① 属于芳香醛；   ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH

    H2催化剂

     

    （4）写出G的结构简式：____________________________________。

    （5）填写下表：

    序号

    所加试剂及反应条件

    反应类型

    ②

    浓, △

     

    ③

    Br2的CCl4溶液

     

    ④

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北枣强中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

    ①A+B M+D+E；②E＋M=A+F+B

    请回答：

    （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为      （填字母编号：a．硫酸工 业  b．氯碱工业  c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________          。

    （2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：                。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__                ____, 二者反应的离子方程式为______________                      __。

     

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