精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是( )

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变

B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是

(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列氧化物中,能与水反应生成酸的是( )

A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6,则平衡常数K=__________________。

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下图所示情况,判断下列说法中正确的是( )

A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷(解析版) 题型:简答题

按要求写出化学方程式:

(1)苯酚与过量的浓溴水反应

(2)制备聚丙烯

(3)实验室制备乙烯

(4)制备TNT

(5)2—丙醇催化氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过以下反应可以制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

(2)若装置为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号)。

A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.减小CH3OH(g)的浓度

(3)若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。当达到平衡状态A 时,容器的体积为2 L,此时该反应的平衡常数为 ,若达到平衡状态B 时,则容器的体积V(B)= L。

(4)一定温度下,在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO,在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时,下列说法中正确是( )

A.生成 2 mol SO3 B.放出热量197 kJ

C.SO2 和 SO3 共有 2 mol D.含有氧原子共有3mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案