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    3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

    分析 A．甲烷燃烧为放热反应，焓变应该为负值；
    B．根据“1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2”分析；
    C．生成水的状态应该为液态；
    D．焓变与化学计量数成正比，2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8 kJ×2=571.6kJ．

    解答 解：A．甲烷的燃烧为放热反应，焓变△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
    B．1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1，故B正确；
    C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
    D．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为：285.8 kJ×2=571.6kJ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意熟练掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）
    A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
    （1）500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间段20～25min，35～40min．
    （2）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.00375mol/（L．min）．
    （3）500℃、20MPa时，据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：使用催化剂；反应进行到25min时曲线发生变化的原因是：分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰．
    仪器装置：

    已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl4和Sn的部分数据如下：
    密度/（g•cm-3）熔点/℃沸点/℃
    四氯化锡2.2-33114
    金属锡5.77231
    请回答下列相关问题：
    （1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
    （2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
    （3）A中反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染．写出SnCl4水解的化学方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
    （5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
    C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力．它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．
    （1）某实验室模拟工业硫化碱制取（2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图（c）：a的装置名称蒸馏烧瓶，装置C的作用吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气
    （2）工业上还可以用亚硫酸钠法（亚硫酸钠和硫粉通过化合反应）制得，装置如图（a）所示．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．
    ①Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ②Na2S2O3性质的检验：
    向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl-．
    ③常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
    a．Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；      b．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，如何检查装置3的气密性关闭阀门A、B把4中导管插入水面下，微热装置3看导管口有持续气泡产生，停止加热后有形成一段液柱，则气密性好，若无则气密性不好．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L  0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
    C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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