【题目】常温下,在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH﹣)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO )=c(HCO )>c(H+)>c(OH﹣)
【答案】C
【解析】解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH﹣),故A错误; B.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3 , HCO3﹣的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故B错误;
C.溶液呈碱性,阳离子有钠离子和氢离子,而氢离子是水微弱电离出来的,所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度,故C正确;
D.根据图象分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(HCO )=c(CO ),溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c( H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO )>c(OH﹣),则离子浓度大小顺序是c(HCO )=c(CO )>c(OH﹣)>c( H+),故D错误;
故选C.
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【题目】Pd(相对原子质量207)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示:Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平).其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%.通过计算判断物质A的化学式 .
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【题目】铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________周期,第________族。
(2)下列推断正确的是________。
A.单质的还原性:Tl>Al
B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是________。
A.Tl+最外层有1个电子
B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱
D.Tl+的还原性比Ag强
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
(1)X的元素名称为________,Y的元素符号为________,Z在周期表中的位置为________;
(2)写出化合物WZX的电子式_________;
(3)实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________;
(4)W2Z2可作供氧剂,当有0.1molO2生成时转移的电子数目为________。
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【题目】下列有关碱金属的说法不正确的是
A. 均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子
B. 单质的还原性:
C. 碱性:
D. 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
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【题目】下列实验方法中不正确的是( )
A.用水萃取溴乙烷中的乙醇
B.通过常压分馏分离煤油和柴油
C.用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度
D.利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液
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【题目】下列操作中不正确的是( )
A. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
B. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触
D. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的,较多的和少量为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂
(1)操作a的名称为 ______ ,所需要的玻璃仪器为 ______ .
(2)固体E的成分为 ______ ,加入的试剂为 ______ ,发生的化学方程式为 ______ .
(3)加入试剂的目的是 ______ .
(4)从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为 ______ 、冷却结晶、 ______ 、洗涤、干燥.
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【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL碱式滴定管
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