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7.下列反应是吸热反应的是(  )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰.
A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④

分析 常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).

解答 解:①液态水汽化需要能量,属于物理变化,故不选;
②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜结晶水合物分解生成硫酸铜和水,属于吸热反应,故选;
③浓硫酸稀释溶解过程中放热,故不选;
④氯酸钾分解制氧气是需要加热才能得以继续进行的吸热反应,故选;
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是氧化钙和水发生的化合反应,属于放热反应,故不选;
故选D.

点评 本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:

已知:RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
(1)反应①的化学方程式是
(2)写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2
(3)反应①~③中属于取代反应的是③(填序号).
(4)反应④的化学方程式为是
(5)反应⑤的化学方程式是
(6)下列说法正确的是c(填字母).
a.B存在顺反异构
b.1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
c.F能与NaHCO3反应产生CO2
d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
(7)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀   b.苯环上一氯代物有两种  c.能发生消去反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.II有机物G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示.

已知:(1)R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^{-}}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH3CH2OH
(2)有机物A属于烃类,其相对分子质量为56,核磁共振氢谱有2组峰
(3)E能发生银镜反应,1molE与2molH2可以发生反应生成F
(4)有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题:
(1)E→F的反应类型为:加成反应
(2)用系统命名法命名有机物B:则$\frac{56}{12}$=4…8
(3)E的结构简式为:
(4)C与银氨溶液反应的化学方程式:(CH32CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
(5)D+F→G的化学方程式:
(6)已知有机化合物甲符合下列条件:①芳香族化合物 ②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛.符合上述条件的有机物甲有13种.其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
C.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
D.标准状况下,16g甲烷分子所含质子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
B.乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.糖类、油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D.在加热、甲醛、饱和CuSO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:
氧化反应为Cu-2e-═Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写.请回答下列问题:
(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-.请写出该反应的总反应式:CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O.
(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O,则X极为电池的负(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-.当电池工作一定时间后,电解质溶液的碱性减弱(填“增强、减弱或不变”)
(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+,正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO43溶液反应,用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液30.00mL.
已知:SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe3++4H+,5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(1)滴定前是否要滴加指示剂?否(填:“是”“否”)其理由是KMnO4溶液自身可做指示剂.
(2)样品中FeS2的质量分数是90%.(假定杂质不参加反应)
(3)若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83KJ热量,产生的SO3与水全部化合生成硫酸,放出13.03KJ热量,写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(aq)△H=-130.3KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.

请回答下列问题:
(1)用化学符号回答:电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;
(2)银电极发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
(3)当外电路有0.2mol的电子通过时,X电极的质量变化6.4 克.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.现有含W g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物,在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为(  )
A.$\frac{a}{60}×22.4$LB.$\frac{W}{100}×22.4$LC.$\frac{W-a}{40}×22.4$LD.无法计算

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