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    1．在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外，其它周期均为18种元素
    C．乙元素的族序数比甲元素的族序数小
    D．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

    分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则2+M=8，所以M=6，故丙为S元素，结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质．

    解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则2+M=8，所以M=6，故丙为S元素，
    A．O、F一般没有正化合价，最高正化合价不等于族序数，故A错误；
    B．第五周期含有32种元素，故B错误；
    C．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故C错误；
    D．甲为C，丙为S，非金属性：S＞C，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲＜丙，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表、原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
    B．3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
    D．标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走
    B．物质溶解后，立即转移到容量瓶中
    C．读滴定管液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数，一般要求读到小数点后面一位
    D．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表述正确的是（　　）
    ①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
    ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
    ③Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
    ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
    ⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e-+4H+═2H2O
    ⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol．
    A．①④B．①②C．④⑥D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的总质量为15.55 g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使集气瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和集气瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤序号）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38L/mol（计算结果保留至小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
    B．制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
    C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列方法或操作正确且能达到预期目的是：（　　）
    序号实验目的方法及操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    ④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    ⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小
    A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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