工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4+4HCl(g)△H=+Q kJ•mol﹣1某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是( )A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJC．反应至4 min时.若HCl浓度为0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min﹣1）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液中恰好反应

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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．

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下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3

C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2

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科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．

图中△H1=△H2+△H3

B．

如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．

如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．

如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

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科目：高中化学 来源：2016届广东省广州市高三下4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去