分析 以石棉尾矿(主要含有Mg3 ( Si2O5) ( OH )4和少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的工艺流程:加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,水浸,形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液,SiO2不溶于水形成浸渣,加入NH3•H2O将pH调至8.0左右,将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去,向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应:Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑,洗涤晶体可得,据此分析解答.
解答 解:(1)氨气为共价化合物,电子式为:;
故答案为:;
(2)将焙烧渣粉碎或加热或搅拌可以提高水浸速率,石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,水浸,SiO2不溶于水形成浸渣;
故答案为:将焙烧渣粉碎或加热或搅拌;SiO2;
(3)“除铁、铝”时,需将pH调至8.0左右,选择不引入新杂质的试剂,故可选用NH3•H2O;
故答案为:c;
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑;
故答案为:Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑;
(5)沉镁过程的滤液为(NH4)2SO4,可循环使用;
故答案为:(NH4)2SO4.
点评 本题考查物质的制备和物质成分的探究,涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硬铝的密度约为钢材的三分之一,是适合于做飞行器的材料 | |
B. | 硬铝的强度比铝大得多,铝材比钢材的某些性能要好 | |
C. | 硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高,常被用于炊具 | |
D. | 硬铝的抗腐蚀性较强,常被用于制门窗框架 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C4H6 | B. | C3H8 | C. | C2H4 | D. | CH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 室温下,浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应,验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 | |
B. | 通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值,比较元素N、S的非金属性强弱 | |
C. | KI--I2溶液中存在如下平衡:I2+I-?I3-.取V1mI平衡混合溶液,滴加几滴淀粉,用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定终点时消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c(I2) | |
D. | 确定铝片中氧化铝的含量:取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,溢出的气体通过硅胶后,冷却至室温后准确测量其体积 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性:HClO4>H2SO4 | |
B. | Na、Mg与水反应,Na更剧烈 | |
C. | 气态氢化物的稳定性:HF>HCl | |
D. | 向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生 |
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