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(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A有多种核素,其中一种没有中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题:

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的

形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是(填写字母)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点

B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒,它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为

 

(第1空1分,其余空2分)

(1) 第三周期ⅦA族;;185

(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ; BC

(3)HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A有多种核素,其中一种没有中子,则A为H元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N元素;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,最外层电子数为6,则E为S元素;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O元素;F原子序数最大,则F为Cl元素;(1)F为Cl元素,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅦA族;H与Cl两种元素组成的化合物为HCl,用电子式表示HCl的形成过程为:,反应方程式为H2+Cl2=2HCl,反应生成2mol产物时释放的能量=2×432kJ-(436kJ+243kJ)=185kJ;(2)用离子方程式表示S、Cl两种元素的非金属性强弱为:Cl2+S2-=S↓+2Cl-,可以根据单质与氢气反应的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较非金属性强弱,单质沸点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故A错误,BC正确;(3)H、O、S形成的负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,乙为OH-,离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O。

考点:考查元素位置、结构与性质的关系,以及元素金属性非金属性强弱比较、化学键、电子式等相关知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种

A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:选择题

已知,25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:

则下列有关说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3 )>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a

C.向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)实验室中以粗铜(含杂质)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下:

按要求回答下列问题:

(1)操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ;

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。

A.NaOH    B.NH3·H2O    C.CuO    D.CuSO4   

(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

制备CuCl的离子方程式:                               。

(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、  →  、  →  、  →   。实验中大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。

②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。

(5)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:氯化铜溶液中有如下转化关系:

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

蓝色 绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 (填序号)。

A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色  B.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是.

A.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+

C.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D.用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等

B.气态氢化物的热稳定性:H2T>H2R

C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

D.相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:M>L

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是

①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)3是两性氢氧化物

④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大

⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.②⑥ B.①③④ C.②③⑤ D.④⑥

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小

C.在中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗

D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为 %。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K= 。

(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。

A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

B.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.容器①中,化学反应速率为:

(5)已知:② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。

(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。

(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。

②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反应式解释) 。

 

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