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    【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）

    A.ROH是一种强碱

    B.在x点，MOH完全电离

    C.在x点，c(M+)>c(R+)

    D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

    【答案】A

    【解析】

    A．由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；

    B．MOH为弱碱，任何时候都不能完全电离，故B错误

    C．由ROH═R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，故C错误；

    D．稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，MOH为弱碱所以c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题：

    （1）将甘氨酸、丙氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状三肽最多有_______种；

    （2）命名____________________；

    （3）甲酸和新制氢氧化铜加热煮沸反应方程式_________________；

    （4）分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，且只有一种化学环境的氢原子，写出该产物的结构简式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示：

    下列说法正确的是

    A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

    B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

    A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

    B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

    C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

    D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图质子膜允许和通过，下列相关判断不正确的是

    A.吸收塔中的反应为

    B.电极I的反应式为

    C.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

    D.每处理，电解池质量增加18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

    C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.a电极反应式是

    B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

    C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

    D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

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