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为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:______
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是______,反应的离子方程式为______.
(3)实验D的现象是______,反应的离子方程式为______,
这一实验说明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”).
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______.为了探究褪色原因,这位同学又做了如图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条.
①实验现象是:a______,b______.NaOH溶液的作用______.
②该实验说明具有漂白作用的物质是______.
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是______ 2HCl+O2
【答案】分析:(1)反应中KClO3为氧化剂,得电子,HCl为还原剂,失电子;
(2)氯气氧化Fe2+生成Fe3+,溶液变红;
(3)氯气氧化KI生成碘,试纸变成蓝色;
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,且不稳定,见光易分解;
(5)氯气和氢氧化钠反应,与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙.
解答:解:(1)反应中KClO3为氧化剂,得电子,HCl为还原剂,失电子,由化合价的变化可知转移电子方向和数目可表示为
故答案为:
(2)氯气氧化Fe2+生成Fe3+,溶液变红,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:浅绿色溶液变为红色溶液;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)氯气氧化KI生成碘,试纸变成蓝色,反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,则氧化性Cl2较强,
故答案为:无色溶液变为蓝色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;>;
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
①干燥的氯气不具有漂白性,氯气与水反应,生成具有漂白性的HClO,则b褪色,由于氯气有毒不能排放到空气中,应用NaOH溶液吸收,
故答案为:不褪色;褪色;吸收Cl2,防止污染空气.     
②a和b向比较,b中含有HClO,具有漂白性,故答案为:HClO.
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是次氯酸不稳定,见光易分解,反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑,
故答案为:2HClO2HCl+O2↑;
(5)氯气和氢氧化钠反应,可观察到红色溶液褪色,与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,反应的方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,
故答案为:红色溶液褪色;2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
点评:本题考查易氯气的性质为载体综合考查氯气的性质实验设计和探究,侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和实验能力,注意把握氯气的性质,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2012?湖南一模)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置.
请回答:
(1)从图2装置中选择合适的制气装置(A处)
 (填写序号).
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是
产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
HCl(或盐酸)
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是
浅绿色溶液变为红色溶液
浅绿色溶液变为红色溶液
,反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)实验D的现象是
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
,反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

这一实验说明氧化性Cl2
I2(填“>”或“<”).
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
.为了探究褪色原因,这位同学又做了如图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条.
①实验现象是:a
不褪色
不褪色
,b
褪色
褪色
.NaOH溶液的作用
吸收Cl2,防止污染空气
吸收Cl2,防止污染空气

②该实验说明具有漂白作用的物质是
HClO
HClO

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
(用化学方程式表示).
(5)实验B的实验现象是
红色溶液褪色
红色溶液褪色
,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为:NaClO+NaCl+H2SO4 
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O. 为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置
请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)
(填写序号).
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸气
Cl2中混有少量的水蒸气
,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法
在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气.
在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气.

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
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(4)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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取少量溶液于试管中,先加HNO3调节pH为酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,证明原溶液中有Cl-
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(1)实验A的现象是
 

(2)实验B的实验现象是
 
.反应的离子方程式为
 

(3)实验C的现象是紫色石蕊试液
 

(4)实验D的现象是
 
,反应的离子方程式为
 
.这一实验说明氧化性Cl2
 
I2(填“>”或“<”﹚

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O) 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________  (填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 _______________________________

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

 

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