Question

13．反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． A、C两点的反应速率：A＞C
• B． A、C两点的化学平衡常数：A＞C
• C． A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
• D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g））△H＞0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．

解答 解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，压强越大，速率越大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，温度相同，则平衡常数相同，即化学平衡常数：A=C，故B错误；
C．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，平衡逆向移动，转化率减小，所以A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C，故C正确；
D．升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，A点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大．