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    【题目】下列变化没有发生电子转移的是(　　)

    A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—

    【答案】D

    【解析】

    反应前后有元素化合价变化的则会发生电子转移，据此判断。

    A. MnO4－→MnO2中Mn元素化合价降低，有电子转移，A错误；

    B. NO3－→NO2中N元素化合价降低，有电子转移，B错误；

    C. Cl2→ClO3－中Cl元素化合价升高，有电子转移，C错误；

    D. SO2→SO32－中元素的化合价均没有发生变化，没有电子转移，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/( mol·L1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/( mol·L1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72－的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓

    B. 图乙中Cr2O72－向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合，转化成Cr(OH)3除去

    C. 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与环保理念不符合的是

    A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料

    C. 使用可降解塑料减少“白色污染” D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：

    （1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

    （2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

    A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

    B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

    C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

    D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

    （3）玻璃棒在该实验中的作用有：

    ①_______________。

    ②_______________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    ①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

    ②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

    ③若定容时俯视刻度线_______。

    ④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

    （5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

    （6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中：

    A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

    其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

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