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    在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）

    A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

    C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

    A．①②③ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

    （1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________

    （2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：

    ①核磁共振氢谱有4组峰 ②水解产物经催化氧化生成醛类

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )

    A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

    2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

    A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

    C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．右图表示反应①中的能量变化

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：

    （1）计算称取的NaOH固体的质量是 g；

    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有 （填序号），还缺少的玻璃仪器是 ；

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；

    （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。

    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）；

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；

    ②称量NaOH的时间太长；

    ③定容时俯视刻度；

    ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；

    （2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

    （3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

    （4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；

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