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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气
    B．青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大
    C．二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    分析 A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；
    B．依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；
    C．二氧化硅为绝缘体，不导电；
    D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用．

    解答 解：A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故A错误；
    B．青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故B错误；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；
    D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确合金、二氧化硅、液氨的性质是解题关键，注意反应条件对化学反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在密闭容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
    （填“增大”“减小”“不变”）理由是什么（从活化分子和活化能角度分析）？
    （1）升高温度             反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （2）加入正催化剂         反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （3）扩大容器的体积       反应速率减小理由反应物浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某放热热反应在1L的密闭容器中进行反应．保持容器体积不变，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各气体物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
    回答问题：
    （1）写出该反应的化学方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C（g）；
    （2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从小到大排列次序为vⅢ（A）＜vⅡ（A）＜vⅠ（A）；
    （3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”），改变的条件是平衡正向移动；降低温度或移出了C；
    （4）在Ⅰ阶段20min时，若在恒温恒压条件下再向该体系中通入3mol A，1mol B，2molC，则化学平衡逆向移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    选项性质实际应用
    ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白
    BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器
    CAl（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂
    DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
    B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
    D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
    A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳H．次氯酸钙
    ①能使石蕊试液先变红后褪色E
    ②能做木材防火剂A
    ③能做处理胃酸过多的一种药剂F
    ④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G
    （2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A．阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
    B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
    C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D．电解过程中H+移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图象中，能正确表示上述反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
    C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

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