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    【题目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

    ＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

    请回答：

    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

    （2）n值

    【答案】（1）0.2mol/L.min（2） 1

    【解析】

    试题分析：（1）X开始加入1mol，2min末X的物质的量为0.2mol，v（X）=△n/ V△t=0.8/2×2=0.2mol/L.min。

    （2）Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min），速率之比等于系数之比，n=2×0.1/0.2=1。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

    A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液

    B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液

    C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液

    D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

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    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. H＋、I－、Br2、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

    C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）

    A．增大反应物的量 B．增大压强

    C．适当升高温度 D．降低反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。

    （2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 。

    （3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是 （填化学式），其质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

    C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

    D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )

    A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He D．恒压，充入He

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    【题目】分实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：

    （1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、 。

    （2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥ ⑦摇匀。称量所需氯化钠的质量为 g。

    （3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________；

    A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH

    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．定容时俯视刻度线

    E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （4）右图是实验步骤④的示意图，图中的错误是

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