Question

17．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调  制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	有白色沉淀生成	滤液中含Ca（OH）2
	无白色沉淀生成	滤液中无Ca（OH）2
②另取少量滤液，加适量的稀盐酸	有无色气体逸出	滤液中含Na2CO3
	无无色气体逸出	滤液中无Na2CO3

（3）写出上表中可能发生反应的离子方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水；
（2）①滤液中含有氢氧化钙，加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；②Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠，若无气体则说明没有碳酸钠；
（3）步骤①中涉及的反应是K₂CO₃与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，步骤②发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；

解答 （1）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH，
故答案为：NaCl、NaOH；
（2）①滤液中若含有氢氧化钙，加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；②Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠，若无气体则说明没有碳酸钠，
故答案为：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；
（3）步骤①中涉及的反应是K₂CO₃与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，步骤②发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；

点评 本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．