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    19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ca2+B．OH-C．Ba2+D．NH${\;}_{4}^{+}$

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ca2+、SO42-结合生成微溶物，不能大量共存，故A不选；
    B．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．离子之间均不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE（填标号）．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．


    ④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
    ⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第17、18列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）
    A．质子数是2B．质量数是1C．电子数是3D．中子数是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．铝制容器可长期存放碱性食物B．水玻璃浸泡过的木材能防腐
    C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D．氯气用于农药的生产和药物合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．X与Y只能形成一种化合物
    B．原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
    C．W的简单氢化物的热稳定性比Z的强
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人们的关注．
    （1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图．

    ①Fe3+基态时M能层电子排布式为3s23p63d5．
    ②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有sp2、sp3．
    （2）下列有关说法正确的是AC．
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    （3）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
    （4）ClO2-的立体构型是V型，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为Cl＜O．
    （5）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
    （6）关于化合物，下列叙述正确的有AD．
    A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    B．分子中只有极性键
    C．分子中有7个σ键和1个π键
    D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
    E．分子间可形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某气态的烷烃与烯烃的混合气体，其密度为同状况下H2密度的11倍，1体积混合气完全燃烧生成的水蒸汽体积为2体积（在同条件下），则原混合气体的组成为（　　）
    A．甲烷，丙烯B．乙烷，乙烯C．甲烷，乙烯D．乙烷，丙烯

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