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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、

    C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-

    【答案】B

    【解析】

    A．H+与CO32-要发生离子反应，生成水和CO2，不能大量共存，故A错误；B．NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+与SCN-能发生离子反应，得到红色溶液，D．ClO-与H+发生离子反应生成弱酸HClO，不能大量共存，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（A→F从△H1递增到△H6）

    A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

    C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是

    A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. X分子环上的一氯取代物只有三种

    C. X分子中至少有12个原子在同一平面上

    D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

    B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    C. NH3具有还原性可用作制冷剂

    D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. C2H6和C4H10一定是同系物

    B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

    C. C3H6不只表示一种物质

    D. 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的化工原料，用途广泛。

    (1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。

    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。

    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。

    (2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。

    ①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。

    ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。

    (3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

    ①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。

    a.N4是N2的同分异构体

    b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

    c.白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

    d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

    ②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

    已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。

    (1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

    ②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O(g)的转化率为_________________。

    (2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

    ②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

    a.增加了C b.增加了水蒸气 c.降低了温度 d.增加了压强

    (3)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

    B. 标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L

    C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

    D. 在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

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