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    已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
     
    4-
    6
    +I2=2Fe（CN）
     
    3-
    6
    +2I-
    试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
    分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．
    解答：解：根据反应①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，可知氧化性顺序是：Fe3+＞I2，
    根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+，
    根据反应③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-，可知氧化性顺序是：I2＞Fe（CN）63-，
    综上可知氧化性顺序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-，故选C．
    点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
    （1）铁在元素周期表中位于
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．
    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
    cdb
    cdb
    （选用右图中的a、b、c、d填空）．
    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
    acd
    acd
    ．
    （a）其它条件不变，增加高炉的高度
    （b）调节还原时的炉温
    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    （d）将生成的铁水及时移出
    （4）已知下列反应数值：
    反应序号 化学反应 反应热
    ① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
    ③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
    ④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
    反应④△H4=
    7.3
    7.3
    kJ?mol-1．
    （5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
    57.1
    57.1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

    （1）铁在元素周期表中位于       周期         族

    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：            （选用右图中的a、b、c、d填空）

    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是              。

    （a）其它条件不变，增加高炉的高度  

    （b）调节还原时的炉温

    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例  

    （d）将生成的铁水及时移出

    （4）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

    △H1= -26.7kJ·mol-1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    △H2= -50.8kJ·mol-1[来源:学.科.网]

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

    △H3= -36.5kJ·mol-1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)     

    △H4

    反应④△H4=                kJ·mol-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

    （1）铁在元素周期表中位于          周期     族

    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：                 （选用右图中的a、b、c、d填空）

    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是             。

    （a）其它条件不变，增加高炉的高度

    （b）调节还原时的炉温

    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

    （d）将生成的铁水及时移出

    （4）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

    △H1= -26.7kJ·mol-1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    △H2= -50.8kJ·mol-1

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

    △H3= -36.5kJ·mol-1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)        

    △H4

    反应④△H4=                           kJ·mol-1。

    （5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

    （1）铁在元素周期表中位于       周期         族

    （2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：            （选用右图中的a、b、c、d填空）

    （3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是              。

    （a）其它条件不变，增加高炉的高度  

    （b）调节还原时的炉温

    （c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例  

    （d）将生成的铁水及时移出

    （4）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

    △H1= -26.7kJ·mol-1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    △H2= -50.8kJ·mol-1[来源:学.科.网]

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)[来源:学+科+网]

    △H3= -36.5kJ·mol-1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)     

    △H4

    反应④△H4=                 kJ·mol-1。

     

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