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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
    B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量
    C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的
    D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

    分析 A．贝采利乌斯提出了有机化学的概念；
    B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置；
    C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由李比希于1831年提出的；
    D．卤化铜灼烧时为绿色．

    解答 解：A．贝采利乌斯提出了有机化学的概念，故A错误；
    B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故B错误；
    C．李比希于1831年提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，故C正确；
    D．卤化铜灼烧时为绿色，则铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，不能确定S、N的存在，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构式的确定，侧重于研究有机物的方法的考查，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2        
    ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                     
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是②④⑥，其中熔点由高到低的顺序为②⑥④
    B．属于分子晶体的是①③⑧，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为
    C．既含有共价键又含有离子键的化合物是⑤，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学实验小组的同学利用乙醇和浓硫酸制备乙烯气体并验证乙烯的某些化学性质．步骤如下：
    ①在一蒸馏烧瓶中加入约20mL乙醇和浓硫酸（体积比为1：3），再加入少量的碎瓷片；
    ②瓶口插上带温度计的橡皮塞；
    ③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
    ④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，分别通人酸性KMnO4溶液和溴水中．
    据此回答下列问题：
    （1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）在反应液中加入少量碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （3）步骤②中温度计水银球的正确位置是温度计水银球应浸没于反应混合液中．
    （4）步骤③加热时，若反应温度不能迅速升高到170℃会产生一种有机副产物，写出该物质的名称乙醚．
    （5）将乙烯（除杂后）通人酸性KMnO4溶液中，观察到的现象是溶液的紫红色退去； 通人溴水中发生反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C4H8．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出烃A的结构简式CH3-C（CH3）=CH2．
    （4）若一分子烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能够生成两分子B，则结构简式分别为：ACH3CH=CHCH3、BCH3COOH．
    （5）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1，2-二溴丁烷，请写出烃A的结构简式：CH2=CHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应：2SO2+O2?2SO3在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为（　　）
    A．SO2为0.3 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1
    B．SO3SO2各为0.15 mol•L-1
    C．O2为0.05 mol•L-1
    D．SO3为0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表为六种短周期元素的部分性质：
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    下列有关说法错误的是（　　）
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某实验小组模拟工
    业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其实验流程如下：

    已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分虽为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高温时较大，低温时较小；f一
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是H+、Fe3+等（填写离子符号）．
    （3）加入X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
    （4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液．如此反复多次处理，直到BaSO44全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
    （5）若用（4）的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理5次，BaSO4才能全部转化BaCO3．
    （6）操作III的名称是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）上述流程中对环境的影响主要有氮的氧化物和重金属污染．因此要进一步处理，避免造成二次污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．  酚类-OHB．   羧酸-CHOC． 醛类-CHOD．CH3-O-CH3

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