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    3．在反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫质量比为2：1．当有0.3mol的S参加反应时，反应中转移的电子为0.4mol．

    分析 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．

    解答 解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
    反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
    S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
    由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
    则质量之比也为2：1，当参加反应的3mol的硫转移电子的物质的量为4mol，所以当有0.3mol的S参加反应时，反应中转移的电子为0.4mol，
    故答案为：2：1；0.4．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据要求填空：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

    请回答下列问题：
    ①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    ②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-═Ag；
    ③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
    （2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
    ①总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    ③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，因此可以把化学反应分为吸热反应和放热反应．所有的燃烧反应都要释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
    ．
    已知：
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键；
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为；
    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式；
    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol•L-1
    B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
    C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
    D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3，且物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．
     物质 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%浓硫酸 
     沸点 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
     溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水，溶于有机溶剂 与水混溶
    某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
    ①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
    ②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
    ③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
    根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
    A．中和乙酸和1-丁醇
    B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
    C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
    A．五氧化二磷   B．无水硫酸钠
    C．碱石灰       D．氢氧化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．硝酸的摩尔质量是63 g
    B．1 mol CO的质量是28 g
    C．4 g氢气对应的摩尔质量是2 g氢气对应的摩尔质量的2倍
    D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：4
    B．该反应中化合价变化的有N和C元素
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
    D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的共有几个（　　）
    ①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
    ②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
    ③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电
    ④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
    ⑤原电池失去电子的电极称为阴极
    ⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    ⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42-向阳极移动，K+向阴极移动．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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