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    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16


    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

    【答案】B
    【解析】解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；
    各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；
    综合以上分析，物质5的化学式为C5H12 ， 同分异构体有3种．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为__________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    Ⅱ.乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。

    （2）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。

    （3）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈ -1.3）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含离子键的是

    A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

    B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C.蛋白质水解的最终产物是多肽

    D.石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )

    A.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

    B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

    B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

    C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    3.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    4.7

    9.2

    （1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。

    ②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。

    （2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。

    （3）工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。

    II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    （4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。

    （5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。

    ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 (　　)

    A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ． 平衡时A的转化率为 ， 列式并计算反应的平衡常数K ．
    （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．

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