练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．使用下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．用甲装置制取氯气B．用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢
    C．粗盐的提纯过程中用到丙装置D．用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热；
    B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应；
    C．粗盐中不溶性物质与NaCl分离选择过滤法；
    D．蒸干后碳酸氢铵分解．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
    B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气除杂，故B错误；
    C．粗盐中不溶性物质与NaCl分离选择过滤法，则利用图中过滤装置可提纯，故C正确；
    D．蒸干后碳酸氢铵分解，则不能蒸干，应利用冷却结晶法从溶液中分离出NH4HCO3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、混合物分离提纯实验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
    ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
    ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重．
    ④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
    ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．
    A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．64g SO2含有氧原子数为NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．0.5NA个O2的质量为32g
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
    （4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
    C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．单质的熔沸点逐渐升高
    C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．对于已达平衡的可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（反应放热）．
    改变外界条件时，判断平衡移动的方向：
    （1）加压：正反应方向移动；（2）升温：逆反应方向移动；（3）增大c（H2）：正反应方向移动；
    （4）加入催化剂：平衡不移动；（5）保持压强不变，充入He：逆反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度．某次实验量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定．
    （1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5 O2↑
    （2）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达
    终点的现象是溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量
    浓度为0.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案