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    6．某Na2CO3样品中含有NaCl杂质，某同学取 5g样品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL时不再产生气体，求样品中Na2CO3的质量分数．

    分析 发生反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据n=cV计算硫酸物质的量，再根据方程式计算碳酸钠物质的量，根据m=nM计算碳酸钠质量，进而计算样品中Na2CO3的质量分数．

    解答 解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
      1        1
    n（Na2CO3）  0.025mol
    所以n（Na2CO3）=$\frac{0.025mol×1}{1}$=0.025mol
    m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g
    故样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{2.65g}{5g}$×100%=53%
    答：样品中Na2CO3的质量分数为53%．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是（　　）
    A．盐酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的$\frac{1}{10}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H16O2的有机物W，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则W的结构最多有（　　）
    A．16种B．8种C．4种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可能存在的离子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成[AlO${\;}_{2}^{-}$时，可能存在的离子Ba2+、OH -、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料铁②Y电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　） 
    ①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
    ②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定
    ③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    ④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源
    ⑤明矾常作为消毒剂
    ⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．
    A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为1：2．
    （2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为（　　）
    A．容量瓶：500mL、250mL各一个；CuSO4：共120g
    B．容量瓶：750mL；CuSO4：120g
    C．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g
    D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g

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